Substitusike persamaan. 1.5 untuk memperoleh X = 0.35 atau 35% NO2. pN2O4 = 0.65x750 = 488 mmHg. 14. Gunakan nilai a dan b dalam Tabel 1.1, gunakan persamaan van der Waals untuk menghitung tekanan yang dibutuhkan oleh 2.2 g CO2 yang ditempatkan dalam volume 10 mL pada 37 oC. Bandingkan hasil yang diperoleh dengan teknan gas ideal pada konsisi Koreksiterhadap volume dalam persamaan gas ideal diperlukan karena gas mempunyai volume tersendiri Persamaan Van der Waals pada titik kritis. RTC a PC 2 VC b VC Pada titik kritis berlaku: 0 T. 0 2 VC 3b a PC 2 27b 8a TC 27 Rb Prinsip Keadaan Bersesuaian Tekanan tereduksi, Pr=P/PC Volume tereduksi, Vr= V/VC Temperatur tereduksi, Tr =T/TC P. 8Tr Persamaankeadaan van der Waals Gas yang mengikuti hukum Boyle dan hokum Charles, disebut gas ideal. Namun, didapatkan, bahwa gas yang kita jumpai, yakni gas nyata, tidak secara ketat mengikuti hukum gas ideal. Semakin rendah tekanan gas pada temperatur tetap, semakin kecil deviasinya dari perilaku ideal. Semakin tinggi tekanan gas, atau dengan dengan kata lain, KurvaP terhadap V dalam persamaan van der Waals. 11 Persamaan Van der Waals mempunyai ketelitian yang kurang baik, tetapi apabila konstanta a dan b dihitung menurut perilaku gas sebenarnya pada lingkup yang luas maka ketelitiannya menjadi lebih baik. 5.2 Persamaan keadaan Lain pada Gas Nyata a. ContohSoal Entropi. Adapun untuk mengulas lebih dalam berikut ini adalah contoh dan jawaban dalam soal entropi, antara lain; Diketahui sebanyak 1 mol air (H 2 O) memiliki suhu 100 dengan kalor 40,7 J/mol. Hitunglah nilai perubahan entropi untuk proses penguapan air tersebut. Jawab : Suhu 100 diubah dalam bentuk kelvin menjadi 373 K. ΔS = Q / T SifatGas Ideal 1)Molekul-molekul gas merupakan materi bermasa yang di anggap tidak mempunyai volume. 2)Gaya tarik menarik atau tolak menolak antara molekul di anggap nol. Contoh gas ideal : CO2,NO2,C2H2,CFC,O2,O3 Gas nyata adalah gas yang tidak mematuhi persamaan dan hukum gas lainya di semua kondisi suhu dan tekanan. FisikawanBelanda JohannesDiderik van der Waals (1837-1923) mengusulkan persamaan keadaan gas nyata,yang dinyatakan sebagai persamaan keadaan van der Waals atau persamaan vander Waals. Ia memodifikasi persamaan gas ideal dengan cara sebagai berikut:dengan menambahkan koreksi pada p untuk mengkompensasi interaksiantarmolekul; mengurangi dari 1 Jelaskan bagaimana persamaan van der Waals memperlihatkan penyimpangan gas nyata dari hukum gas ideal! 2) Sebuah tabung berisi gas etilena, C2H4, dengan tekanan 100 atm dan temperatur 313 K. Berapakah faktor kompresibilitas, Z, gas ini jika temperatur dan tekanan kritis gas tersebut masing-masing adalah 283 K dan 50,9 atm. 3) Perkirakan SOALSOAL TENTANG GAS, HUKUM TERMODINAMIKA I DAN TERMOKIMIA. 1. Gas Xenon (Xe, Ar =131 gr/mol) ) mempunyai tekanan kritis (Pc) 58 atm dan temperatur kritis (Tc) 289,7 K. Tentukan temperatur gas Xe jika 135 gram Xe menempati volume 10 liter dengan tekanan 12 atm Gas mengikuti persamaan Van der Waals. 2. Sebuah bejana tertutup sebagian berisi air PersamaanVirial Kelemahan persamaan gas Van der Waals adalah ketidaktelitiannya menggambarkan perilaku gas pada tekanan tinggi. Suatu persamaan yang dapat menggambarkan perilaku gas pada tekanan tinggi adalah persamaan virial yang dikembangkan oleh Kammerlingh Onnes. V2 V1 2 x 8.314x ln2 S nR ln 11.53 JK 1 b. Untuk gas nyata (van der Walls PERSAMAANKEADAAN GAS Termodinamika Kimia| 39 Jika perilaku gas real diterapkan pada gas Van der Waals maka akan diperoleh kurva sesuai gambar 2.12. Bentuk kurva ini berdasarkan pada persamaan Van der Waals yang merupakan persamaan pangkat tiga, sehingga kurvanya memiliki puncak dan lembah. Gambar 2.12. Kurva isotherm gas Van der Waals pada berbagai temperatur Jika volume suatu gas pada T 1 20090904122743kelas11 fisika dwisatyapalupi. Tiara Putri Zulyana. Download Free PDF. View PDF. PERSAMAAN KEADAAN DALAM TERMODINAMIKA MATA KULIAH TERMODINAMIKA OLEH : LA ODE ASMIN SRI RAHAYU IRNA PURWATI RUSLAN SAPRIADIL JURUSAN FISIKA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS HALUOLEO KENDARI 2010 BAB I PENDAHULUAN. FisikawanBelanda Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) mengusulkan persamaan keadaan gas nyata, yang dinyatakan sebagai persamaan keadaan van der Waals atau persamaan van der Waals.Ia memodifikasi persamaan gas ideal (persamaaan 6.5) dengan cara sebagai berikut: dengan menambahkan koreksi pada P untuk mengkompensasi interaksi antarmolekul; mengurango dari suku V yang menjelaskan volume Qaqq.

contoh soal persamaan van der waals untuk gas nyata